с химией! Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного, если при взаимодействии 56 кг азота с избытком водорода полу

9 декабря 2012 / Химия

Помогите пожалуйста с химией!

Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного, если при взаимодействии 56 кг азота с избытком водорода получили 51 кг аммиака. Какую массу можно получить при действии на этот аммиак избытка серной кислоты?

Желательно, с объяснениями.

  • напишем уравнение реакции

     

    N2+3H2-->2NH3

    Найдем молярные массы азота и аммиака

    M(N2)=28

    M(NH3)=17

    Составим пропорцию, чтоб найти теоретический выход

    56-28

    х-17*2

    х=68кг

    выход= (51/68)*100%=75%

    Дальше H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4

    так как серная кислота взаимодействует один к двум

    найдем моль аммиака

    51000/28=1821 моль

    масса 1821*154=280.434 кг

     

     

     


Комментарии закрыты.